高考化学复习——电解质与电离

1．电解质和非电解质

（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

电解质与非电解质讨论的对象都是化合物，其本质就是在一定条件下能否自身电离，电解质是化合物体现导电性的内在因素。

2．强电解质和弱电解质

在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。弱电解质存在电离平衡，有一定的电离度，存在电离常数，强电解质没有电离平衡。

3．熟悉并记忆常见的强弱电解质

强电解质一般包括：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐等等。

强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。

绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。