高考化学复习——电解质与电离
100次浏览 发布时间:2024-08-03 12:03:01
1.电解质和非电解质
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质与非电解质讨论的对象都是化合物,其本质就是在一定条件下能否自身电离,电解质是化合物体现导电性的内在因素。
2.强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。弱电解质存在电离平衡,有一定的电离度,存在电离常数,强电解质没有电离平衡。
3.熟悉并记忆常见的强弱电解质
强电解质一般包括:强酸、强碱、大多数的盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水、少数盐等等。
强酸:HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等;弱酸:H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等; 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
绝大多数盐:BaSO4、CaCO3、BaCl2等;少部分盐:(CH3COO)2Pb等。
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